2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率 C．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快 2．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c 3．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是 A．之间，M的平均反应速率为 B．降低温度，M的体积分数增大 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．反应方程式中 4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变 C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动 5．已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K增大 B．减小压强，增加 C．更换高效催化剂，减小 D．充入一定量的氮气，不变 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 7．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X=3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 8．关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 B．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) C．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 D．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 9．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 10．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)正反应是_____反应(填“吸热”、“放热”)。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____(填“有影响”或“无影响”)。 (4)在反应体系中加入催化剂，E1的变化是：E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 12．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题： (1)在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。 A．降温 B．充入氮气 C．充入O2 D．加入催化剂V2O5 (2)常温下，实验室用100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。 A．CH3COONa固体 B．KNO3固体 C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。 (3)一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式) 下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是