第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值 B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热 C．非自发进行的反应一定不能发生 D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小 2．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 3．一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 A．的质量保持不变 B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．单位时间内，断裂，同时断裂 D．、的物质的量之比为1：3 4．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．将铁片变成铁粉 B．将容器的容积缩小一半 C．压强不变，充入N2使容器容积增大 D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5．已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是 A． B． C． D． 6．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，方程式为 ，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，我气与硝酸反应可得数肥硝酸铵，工业上将含废气通入氢氧化钠溶液中可获得和，也可向废气中通入在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下才能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能 C．及时分离出混合体系中的(g)，可以促使平衡右移，正反应速率增大 D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H形成说明反应到达该条件下的平衡状态 7．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是 A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C．三步反应均为氧化还原反应 D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应 8．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的SO2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q增大，K变大，SO2的转化率减小 B．Q减小，K不变，O2的转化率增大 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K变大，SO2的转化率增大 9．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和 B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2 D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF 10．在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是 A．0.4a mol·L-1 B．0.8a mol·L-1 C．1.6a mol·L-1 D．1.8a mol·L-1 11．在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是 A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： B．a点时，Y(g)的转化率为50% C．T3℃下，平衡常数K=4 D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 12．下列反应中，的是 A． B． C． D． 13．臭氧分解的原理可表示为：。无催化和有催化的分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是 A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生 B．通常情况下臭氧分解较慢，是因为分解反应的活化能较高 C．曲线2的总反应可表示为 D．改变反应的反应热，加快了分解反应的速率 14．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D．