2.3 化学反应的速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增加浓度，单位体积内活化分子数增加从而反应速率增大，但活化分子数占分子总数百分比不变 2．对可逆反应：，则下列叙述中正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．若单位时间内生成n mol NO，同时生成，则反应达到平衡状态 C．若、、的分子数之比为1∶3∶2时，反应达到化学平衡状态 D．化学反应速率关系是： 3．对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是 A．增大的值，可提高H2的转化率 B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大 C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆) D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量 4．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示浓度随时间的变化 B．a、b两点正反应速率大小： C．c点反应达到平衡 D．， 5．反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.0025mol•L-1•s-l B．v(B)=0.01mol•L-1min-1 C．v(C)=0.25mol•L-1min-1 D．v(D)=0.05mol•L-1min-1 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 7．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间而变化 B．单位时间内，有反应，同时有生成 C．单位时间内，有生成，同时有生成 D．气体的平均摩尔质量不随时间而变化 8．Ni活化C2H6反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．决速步骤反应的活化能为 B．反应历程中存在非极性键和极性键的断裂与形成 C．上述活化反应属于吸热反应 D．三种中间体的稳定性：中间体中间体中间体3 9．反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是 A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min) B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min) C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min) D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡 10．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A．v(M)＝2v(P) B．v(M)＝v(N) C．v(M)＝v(P) D．v(N)＝v(P) 二、填空题 11．国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： (1)已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H，则∆H= 。 (2)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.8mol。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D．2ν正(CO2)=3ν逆(H2O) ②0~20min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= ，CO2的平衡转化率ɑ(CO2)= 。 (3)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v