2.3 化学反应的速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/L KI(aq)中加入1mL 0.1mol/L FeCl3(aq)，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq) 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 I-和Fe3+的反应存在限度 B 取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 无白色沉淀 火柴头不含氯元素 C 向CH2=CHCHO中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO中含醛基 D 在某透明溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 原溶液中含 A．A B．B C．C D．D 2．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因是ΔS>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1 3．将2 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质B的转化率为30% D．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L－1 4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为 A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 5．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行 6．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 7．葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。 以下分析不符合事实的是 A．颜色变化的过程是可逆反应 B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大 8．反应 可实现的资源化，下列说法正确的是 A．上述反应在任何温度下均可自发进行 B．上述反应每消耗1mol 同时形成7mol σ键 C．上述反应平衡常数 D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率 9．关于图中各装置的叙述不正确的是 A．装置①模拟铁制品镀铜可用溶液作电镀液 B．装置②能探究浓度对锌与稀硫酸化学反应速率的影响 C．装置③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 D．装置④在充电时，应将电源的负极连接在Pb电极上 10．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是 实验设计 选项 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究能否加快分解 C．探究空气是燃烧的必要条件 D．探究二氧化碳溶于水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决