2.3化学反应的方向 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 2．可通过下列方法回收处理，并加以利用： 反应①： 反应②： 反应③： 下列说法正确的是 A．反应①可在任意温度下自发进行 B．反应②使用催化剂时减小 C．反应③的化学平衡常数表达式为 D．由上述反应可得的 3．下列说法正确的是（ ） A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能 4．奥地利物理学家Boltzmann首次将嫡与混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是 A．异丁烷正丁烷 B． C． D． 5．下列反应中△H>0，△S>0的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) B．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 6．恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是 A．2H2O(l)+O2(g)⇌2H2O2(l) B．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) C．2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g) D．2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g) 7．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 8．下列关于化学反应热效应的描述正确的是 A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行 B．同温同压下，在光照和点燃条件下，△H相同 C．由 kJ/mol，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量 D．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 9．25℃和1.01×105Pa时，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mo1-1，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 10．下列说法中正确的是 A．在室温下不能自发进行，说明该反应的 B．的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．放热反应一定能自发进行 11．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 C．a的总能量大于d的总能量 D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)] 12．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A．该反应须在高温下才能自发进行 B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 13．研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是 A．CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol-1 ΔS=＋80.7 J·mol-1·K-1 B．C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1 ΔS=-220.2J·mol-1·K-1 C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g) ΔH=＋221.0 kJ·mol-1 ΔS=-178.8J·mol-1·K-1 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·mol-1 ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1 14．下列反应中，的是 A． B． C． D． 15．下列物质间的反应，，且其能量变化符合下图的是 A．合成氨反应 B．与盐酸的反应 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 二、填空题 16．以下化学反应，反应物能否自发转变为生成物？请判断并写出你的判断依据。(反应均在298K、100kP