2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是 A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为 C．傕化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 D．反应②中生成时转移的电子数为 2．向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应： ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C．℃时，反应的平衡常数： D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 3．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 4．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为75% D．反应前后压强之比为7:8 6．工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A． B．该反应的 C．时，某时刻容器中含、和，此时 D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 7．两个恒容密闭容器中平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是 A．α1不变、α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1不变、α2增大，c1不变、c2增大 8．已知在制备高纯硅的过程中发生反应： 。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是 A．升温可提高SiHCl3的产率 B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动 C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大 D．该反应的平衡常数 9．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 A．恒容通入COCl2(g) B．使用催化剂 C．降低温度 D．恒压通入He 10．在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 11．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知 B．b点时，的转化率为20% C．b点和d点的化学平衡常数： D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率 12．将和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应达到平衡时，测得为0.4mol，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为50% B．该反应的平衡常数K=5 C．的物质的量分数为40% D．保持其他条件不变，再充入和，此时v(正)>v(逆) 13．温度为T时，将(s)置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为 A．6 B．9 C．12 D．36 14．已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； ②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，