北京市第五十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第五十中学2023-2024学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 考生须知 1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时长90分钟。 2．认真填写所在班级、姓名、学号。 3．请使用2B铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。 可能用到的相对原子质量：P 31 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A.普通锌锰电池 B.冶炼金属钠 C.太阳能电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 4. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 氢气球发生燃烧爆炸 B. 向污染的河水中投入生石灰 C. D. 5. 1g水凝结成1g冰的过程中，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵减的过程 B. 该过程属于物理变化 C. 1g水与1g冰所具有的内能不同 D. H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1 mol H2O(s)放出热量相同 6. 25℃和Pa时，反应 ，自发进行原因是 A. 熵增大效应大于热效应 B. 放热反应 C. 熵减少的反应 D. 吸热反应 7. P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（ ） A. 正反应是一个吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 D. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 8. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 9. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 11. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO3 12. 某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是 A. B. 容器内气体密度不再改变 C 容器内气体颜色不再改变 D. 容器内气体压强不再改变 13. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 14. 反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减小E浓度 D. 降温 15. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 16. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ 17. 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A. B. C. D. 18. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 19. 如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是 A. 甲电池属于一次电池 B. 甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 C. 乙电池的负极反应式为 D. 乙电池充电时将电能转化为化学能 20. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从b极经溶液流向a极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会增大 D. a极电极反应为 21. 能够使反应C