4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X 2．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 3．下列说法中正确的有 ①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②和是同素异形体；③和均可用作胃药；④可用玻璃棒醀取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别溶液和溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定和混合物中的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是 A．①②③ B．⑥⑦⑨ C．③④⑥⑨ D．⑤⑥⑦ 4．下列卤素性质叙述中错误的是 A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华 C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱 5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是 A．这六种元素中原子半径最大的是M元素 B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物 C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 6．下列关于物质性质变化的比较不正确的是 A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 B．碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH C．原子半径：O＜S＜Na D．还原性：I-＜Cl-＜F- 7．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBr C．酸性： D．碱性： 8．一种重要的医药中间体的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子半径依次增大的短周期主族元素，X、Z、M位于三个不同的周期。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．氧化物对应水化物的酸性： D．可用于自来水杀菌消毒 二、非选择题 9．下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题： (1)⑨元素在元素周期表中的位置为 。 (2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为 (用离子符号比较大小)。 (3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式比较强弱)。 (4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式 。 (5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式： 。 (6)写出工业制单质⑤的化学方程式 。 (7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 10．家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。 (1)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有 、 、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是 ，K原子结构示意图为 。 (2)以上非金属元素位于同主族的有 (填元素名称)。 (3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是 (填化学式)。 (4)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。 ①酸性： 。 ②还原性： 。 (5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。 比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞 选择的试剂：新制氯水、KI溶液 操作：将打磨好的镁片和铝片 操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡 现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象： 离子