第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．金属-空气电池的结构如图所示，常见的金属电极材料包括锌、铝等，下列说法中错误的是 A．放电时，空气电极为正极 B．金属电极材料为Zn、溶液为碱性环境时，电极反应式为 C．放电时，电子由金属电极经外电路移向空气电极 D．金属电极材料为Al时，电池的比能量低于Zn作金属电极 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．石墨能导电，可用作电极材料 B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板 C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料 D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 3．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极B为阳极，发生氧化反应 C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大 D．镍镉二次电池的总反应： 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是 A．基态氢原子的电子云轮廓图为： B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： C．NaHS发生水解反应的离子方程式为： D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4 5．下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中转移了，铜离子的浓度先增大后减小 B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 C．铁、镁长期放置在空气中会自然氧化，由于镁比铁活泼，因此镁的锈蚀程度比铁的严重 D．银镯子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐(打磨后)中，可使其光亮如新 6．生活处处有化学。下列叙述中正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 7．为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是 A．图1中电子经导线从Zn移向Cu B．图1中铜片上发生还原反应 C．图2中铜棒的a处会变粗 D．图2中电流计指针不发生偏转 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．淀粉属于多糖 B．天然药物无毒副作用，可以长期服用 C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 9．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成路线(已知：烷基为苯环上邻、对位定位基，羧基为苯环上间位定位基)。下列说法错误的是 A．甲苯与对氨基苯甲酸的核磁共振氢谱峰的组数相同 B．产物中含有副产品，蒸馏纯化时应先将其蒸馏、收集 C．若反应①、②顺序互换，最终得到的是 D．实验室可通过电解在阳极完成反应③的转化 10．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是 A．电子由Zn电极经电解质溶液流向电极 B．Ⅲ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．电极反应式： D．若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区溶液浓度降低 11．下列说法正确的是 A．纯铁比钢铁的抗腐蚀能力强 B．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝 C．钢柱在水下比在空气与水的界面处更易生锈 D．铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极保护法 12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0 B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0 C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0 二、非选择题 13．某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。 (1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为__电极。 (2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Fe电极上的电极反应式__。 14．化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题： (1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+CO22CO C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。 ①该实验过程涉及的能量变化是_______。 ②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。 (3)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00