1.1.2 反应热的测量与计算 巩固提升练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1.2《反应热的测量与计算》巩固提升练-苏教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 ①简易量热计　②容量瓶　③量筒　④搅拌器  ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 2．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是 A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0 B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0 C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等 D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3 3．下列有关叙述正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 C．相同条件下，若lmolO、lmolO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D．已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ 4．下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是 A．图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒 B．为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等 C．所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化 D．实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图A是探究氨气在水中的溶解性 B．图B是分离溴和苯 C．图C是测定反应热 D．图D是灼烧碎海带 6．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8 7．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是    A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大 B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 8．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应 B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量 C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1 9．下列描述中正确的是 A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 B．25℃、101kPa时，  ，该反应的反应热为 C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 10．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是 A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液 C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大 二、填空题 11．酸碱的稀溶液反应生成时释放的热量称为中和热。现有0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HF溶液，各取100mL混合反应，通过实验测得该过程释放的热量为0.677kJ。已知浓的酸碱溶液稀释过程中会有较明显的放热。试回答下列问题： (1)中和反应是放热的反应的主要原因是 。 (2)上述反应的热化学方程式为 ，若将100mL、8mol/L的HF溶液与100mL、8mol/L的NaOH溶液混合充分反应释放的热量Q