第二章　第二节　第1课时　分子结构的测定和多样性　价层电子对互斥模型测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时　分子结构的测定和多样性　价层电子对互斥模型测试题 一　选择题 1．TBC的一种标准谱图如图所示，它是(　　) A．核磁共振氢谱 B．质谱 C．红外光谱 D．紫外光谱 2．已知某分子质谱图如图所示，且分子的红外光谱信息中含有C—O、C—H、O—H的吸收峰。下列关于其分子结构的叙述正确的是(　　) A．该分子的结构为CH3CH2OH B．该分子的相对分子质量可能为27、31、45 或46 C．该分子的结构为CH3—O—CH3 D．该分子的红外光谱和质谱都可以全面反映分子结构的信息 3．如图所示是某分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为(　　) A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOH C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH 4．如图是有机物A的质谱图，则A的相对分子质量是(　　) A．29 B．43 C．57 D．72 5．下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是(　　) A．键角为180°的分子，空间结构是直线形 B．键角为120°的分子，空间结构是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形 D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间结构可能是V形 6．下列各组分子中所有的原子都处于同一平面的是(　　) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．甲醛(CH2O)、C2H2、苯(C6H6) D．CCl4、BeCl2、PH3 7．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是(　　) A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2 8．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是(　　) A．NO和NH B．H3O＋和ClO C．NO和CO D．PO和SO 9．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　) A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对未成键价电子 10．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是(　　) A．分子呈直线形 B．分子呈三角锥形 C．分子呈V形 D．分子中只有σ键，没有π键 11．根据价层电子对互斥模型，O3、H2S、SO2、SO3分子中，中心原子上的价层电子对数不同于其他分子的是(　　) A．O3 B．H2S C．SO2 D．SO3 12．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是(　　) A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3 13．下列描述正确的是(　　) A．CO2分子的空间结构为V形 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．SiF4和SO的中心原子无孤电子对 14．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其空间结构模型如图所示：，。下列说法错误的是(　　) A．X的组成为CH B．Y的组成为CH C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120° 15．下列说法正确的是(　　) A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外电子层都满足8电子稳定结构 B．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 16．(2022·长春实验中学高二期中)用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是(　　) A．R与BF3的空间结构相同 B．键角：PH3<NH3<109°28′ C．R可以是PH3或AsH3 D．R分子的中心原子上的价层电子对数为4 17．在价层电子对互斥模型中，电子对斥力大小顺序可认为：孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，结构为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P原子在一条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1个和2个孤电子对，以如图为参照。则它们的孤电子对分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小(　　) A B C D SF4 ① ① ② ② BrF3 ①① ②② ①①