4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂-空气电池设计如图，电池总反应为：。下列说法错误的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的) A．复合电极为电池正极 B．放电时通过固体电解质向Li电极迁移 C．正极的电极反应式为 D．固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性 2．下列说法不正确的是 A．葡萄酒可用SO2作防腐剂 B．设计某些原电池时可用铜作负极 C．锂离子电池属于一次电池 D．升高温度一定能加快化学反应速率 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 收集NO 探究催化剂对反应速率的影响 制备并收集 验证Mg比Al活泼 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) D．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 5．下列叙述正确的是 A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀 B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变 C．铅蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加直流电源的负极相连 D．构成原电池正极和负极的材料一定不相同 6．下列能体现化学能转化为电能的是 A．锌锰干电池 B．太阳能电池 C．风力发电 D．水力发电 7．水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势 B．充电时，TiO2光电极参与该过程 C．该交换膜为阴离子交换膜 D．放电时负极反应式为： 8．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是 A．碳棒上发生还原反应 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动形成电流，电流从b极到a极 D．溶液中SO向a极移动 二、非选择题 9．工作原理： (以Zn-H2SO4-Cu原电池为例) 电极材料 锌 铜 电极名称 电极反应 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 反应类型 _______反应 _______反应 外电路电子流向 由_______片 (_______极)沿导线流向_______片 (_______极) 内电路离子移向 溶液中_______向正极移动，在_______片上被还原为_______；溶液中_______向负极移动。 原电池总反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 10．如图为原电池装置示意图。 请回答下列问题： (1)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极是原电池的___极，写出正极的电极反应式：___。 (2)若A为铜片，B为银片，电解质溶液为AgNO3溶液，则银片为___(填“正”或“负”)极，写出电极反应式：负极___，正极___。 (3)若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通H2、O2，该电池为氢氧燃烧电池，则其负极的电极反应式为___。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】电池总反应为：，则锂失去电子发生氧化反应为负极，氧气得到电子发生还原反应为正极； 解析：A．由分析可知，复合电极为电池正极，A正确； B．由图可知，放电时是锂离子向正极迁移，而不是迁移，B错误； C．正极的电极反应式为氧气得到电子发生还原反应，和迁移过来的锂离子生成，，C正确； D．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域，故固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性，D正确； 故选B。 2．C 解析：A．SO2具有较强的还原性，溶在葡萄酒中可起到防氧化变质的作用，故A正确； B．原电池是基于氧化还原反应的原理，铜也可作负极，如Cu-石墨-氯化铁溶液组成的原电池中，铜作负极，故B正确； C．大多数的锂离子电池为可充放电电池，属于二次电池， 故C错误； D．升温可以加快一切化学反应的反应速率，故D正确； 故选：C。 3．D 解析：A．NO易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，A错误； B．浓度大小也会影响化学反应速率，由于①②中的浓度不同，故该实验不能得出催化剂对反应速率的影响结论，B错误； C．收集氨气的试管口应与外界大气相通，C错误； D．金属越活泼，从酸中置换出氢气越易，即较活泼的镁作负极，电流计偏转，铝片上有大量气泡产生，D正确； 故答案选D。