4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 2．下列生产和生活说法正确的是 A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次属于混合物、非电解质、碱、酸式盐 B．工业制氨气和SO3都是采取高温高压使产率高 C．中和热实验操作中酸碱混合应该多次倒入，并用铁棒搅拌使反应更加充分 D．可以利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成致密的氧化膜而钝化 3．FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．惰性电极b为电解池的阳极 B．H+从b极区向a极区迁移 C．降解1mol，理论上吸收5molH2S D．随着电解进行，阴极区的pH增大 4．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．利用装置乙电解精炼铝 C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 5．关于铜电极的叙述中不正确的是 A．铜银原电池中铜是负极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 6．下列叙述中正确的是 A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断增大 B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ∆H>0， ∆S<0 D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 7．下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．氯化氢的电子式： C．的电离方程式为： D．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为： 8．下列叙述正确的是 ①光能和化学能都能转化成电能 ②电解池是将化学能转变成电能的装置 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现 ④金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 A．④ B．③④ C．②③④ D．①③④ 二、非选择题 9．电镀 (1)原理图 (2)含义：利用电解原理在某些金属表面再镀上一层其他金属或合金，增强金属的抗腐蚀、表面硬度或美观目的。 (3)电镀池构成： ①电极材料：待镀件作___________极，镀层金属作___________极。 ②电解质溶液：___________。 (4)电极反应：阳极：X—ne—=Xn+；阴极：Ym+＋me-=Y。 (5)特点：当电路中转移1mol电子时，阳极质量减少质量与阴极质量增加质量相等，电镀液的浓度基本不变。 10．回答下列问题 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____。 (2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_____。 (3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：_____。 (4)写出铅蓄电池放电时的正极反应：_____。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误； B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确； C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误； D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误； 故答案选B。 2．D 解析：A．Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．两个反应均为放热反应，采用高温主要是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，B错误； C．为避免热量散失，酸碱混合时应一次全部混合，C错误； D．电解池阳极发生氧化反应，利用阳极氧化处理铝制品表面，使铝被氧化，形成致密的氧化膜而钝化，D正确； 答案为D。 3．D 解析：A．惰性电极b是将硝酸盐在酸性条件下降解为无污染物质即氮气，化合价降低，因此b电极为电解池的阴极，故A错误； B．电解质“异性相吸”即H+从a极区向b极区迁移，故B错误； C．降解1mol，转移5mol电子，则生成5mol铁离子，根据2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+，因此理论上吸收2.5molH2S，故C错误； D．随着电解进行，阴极区不断消耗氢离子，因此溶液的pH增大，故D正确； 综上所述，答案为D。 4．C 解析：A．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，利用装置图一不可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si，应将盐