3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验现象得出的结论不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)˃Ksp(AgI) B 相同条件下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S˃C C 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 A．A B．B C．C D．D 2．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10 B．c点的纵坐标0.33 C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点 D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 3．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是 物质名称 氯化银 碘化银 溴化银 溶度积 1.8×10﹣10 1.5×10﹣16 7.7×10﹣13 A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgCl C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI 4．下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 相同浓度的和溶液的 B 用标准溶液滴定溶液中时，标准液盛放在棕色滴定管中 见光分解 C 加热滴有酚酞的溶液，溶液红色加深 水解是吸热的过程 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液沉淀变蓝 A．A B．B C．C D．D 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si B 室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀 C 向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生 未变质 D 向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时发生了氧化还原反应 8．加入组成不同的易溶盐使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。常温下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正确的是 ①0.1 mol· L-1AgNO3溶液 ②0.1 mol·L-1NaNO3溶液 ③蒸馏水 A．①>②>③ B．②>③>① C．②>①>③ D．③>①>② 9．下列有关说法正确的是 A．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变 B．利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热 C．向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) D．除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 10．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体 B．常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO＞ H2CO3 C．用100 mL 0. 01 mol· L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体