第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．h形成的最高价含氧酸的酸性比y形成的最高价含氧酸的酸性强，由此可以推出非金属性：h>y B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径 C．x、z元素组成ZX3共价化合物，其电子式可以表示为 D．g的最高价氧化物对应的水化物可以和f的单质、氧化物和氢氧化物反应 2．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是 A．该过程的总反应为： B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C．为直线形分子，其电子式为： D．过程中作催化剂 3．下列对化学用语的描述中，正确的是 A．含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号： B．的结构示意图： C．由Na与Cl形成NaCl的过程： D．HClO的结构式： 4．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质 C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y D．简单离子的半径：Z＞Y＞X 5．砷(As)的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是 A．位于第五周期，第ⅤA族 B．原子半径：N>As C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3<PH3 6．下列说法错误的是 A．可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸 B．臭氧和氧气互为同素异形体 C．氯气和钠反应生成，氯气和钾反应生成 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 7．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为 A．Si B．Si C．Si D．Si 8．如表是同一短周期元素W、X、Y、Z的相关信息，下列说法不正确的是 元素代号 W X Y Z 原子半径/nm 0.186 0.117 0.110 0.099 最高正(最低负)化合价 +1 +7、-1 一种新化合物 A．简单离子半径：Z-＞W+ B．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．该新化合物中含有离子键和极性共价键 D．该新化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒 10．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 11．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是 A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外 B．电子的质量很小 C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间 12．下列排列顺序不正确的是 A．还原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 C．热稳定性：HF>HCl>PH3 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 13．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及推理陈述Ⅱ均正确的是 陈述Ⅰ 推理陈述Ⅱ A 非金属性： 溶液的酸性： B 制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀 制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀 C 还原性： 还原性： D 实验室： 实验室： A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．1mol14N2的中子数为14NA C．14C与金刚石互为同素异形体 D．H2和D2互为同位素 15．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是 A．Pb的中子数为125 B．Pb的原子序数是82 C．Pb和Pb互为同位素 D．Pb和Pb属于同种核素 二、填空题 16．元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示