2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A．加饱和食盐水 B．不用铁片，改用铁粉 C．加水 D．改用18.4的硫酸 2．在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是 A．反应②的活化能小于反应③的活化能 B．反应的中间产物是，而是催化剂 C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应) D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞 3．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为 A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s 4．已知某反应的能量变化如图。在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系： 实验序号 1 2 3 4 c(NO2)/mol•L-1 1 1 2 2 c(CO)/mol•L-1 1 2 1 2 v/mol•L-1•s-1 750K p 2p 2p 4p 500K q q 4q 4q 下列有关该反应的叙述错误的是 A．不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率 B．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率 C．升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数 D．750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8pmol•L-1•s-1 5．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 6．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 7．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小的压强对反应速率没有影响 C．增大的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 8．在2A + B=3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA=0.5mol/(L∙s) B．vB=0.3mol/(L∙s) C．vC=0.6mol/(L∙s) D．vD=1mol/(L∙s) 9．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是 A．产物P1比P2稳定 B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率 10．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法错误的是 A．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 B．是中间产物 C．的稳定性比的弱 D．图中的总反应可表示为 11．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气 B．系统中的只有一种催化剂 C．存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来 D．还原阶段，每生成，转移电子 12．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是 A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示内该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 13．常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．加入催化