3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成 B．步骤②生成的离子方程式为： C．由步骤③可推测溶解度： D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低 2．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是 A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—) C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 3．科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 在铁制镀件的表面电镀铜 将铁制镀件与直流电源的正极相连，铜片与直流电源的负极相连，电解溶液 B 比较与的酸性强弱 测定相同浓度溶液与溶液的pH C 探究与对分解的催化效果 分别向两支装有溶液的试管中滴入2滴的溶液与溶液 D 比较与的大小 向装有溶液的试管中滴入2滴溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验装置和实验方案不能达到实验目的的是 A．用图1装置制备少量氨气 B．用图2装配制0.10 mol∙L−1NaOH溶液 C．图3装置用50mL0.5 mol∙L−1盐酸与50mL0.55 mol∙L−1NaOH溶液反应，测定中和热 D．图4试管中盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液，向其中加入几滴同浓度的AgNO3溶液探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 5．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加入的只发生一个反应，离子方程式为 B．流程中可用CuO代替 C．加热煮沸的目的是促使氢氧化铁沉淀颗粒长大，防止生成胶状沉淀 D．“系列操作”前加入的目的是抑制的水解 6．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 7．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq) D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O 8．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 氯的非金属性比硅强 B 向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液 产生白色沉淀，后消失 现配现制银氨溶液 C 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 肯定有钠元素，可能含钾 D 向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小 A．A B．B C．C D．D 9．可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入溶液。已知：某温度下，，。下列推断正确的是 A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略溶液进入胃中浓度的变化以及与生成沉淀所消耗的) C．抢救钡中毒者时，若没有溶液，也可以用溶液代替 D．误饮的溶液时，会引起钡中毒 10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 二、填空题 11．在溶液中溶解，则溶液的最初浓度不得低于 (忽略溶液体积变化)[已知：常温下、]。 12．电化学