4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解池是电能转化为化学能的装置 C．溶液中的阳离子移向阴极 D．在电解池的阳极发生氧化反应 2．下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀： C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．时，的溶液中数目为0.5 B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为，则转移电子数为2 C．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中与足量反应，转移电子数为2 D．用惰性电极电解溶液，某时刻向溶液中加入可使溶液恢复，此时转移电子数目为2 4．下列实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．图I：测定中和热 B．图II：比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C．图III：比较温度对化学反应速率的影响 D．图IV：粗铜的精炼 5．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的负极 B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑ C．工作时，乙池中溶液的pH减小 D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体 6．下列离子方程式正确的是 A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+ B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl- C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑ 7．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO(黄色)+V2+(绿色)+2H+，下列说法错误的 A．充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C．放电时，正极反应为VO+2H++e－=VO2++H2O D．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色 8．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是 A．某盐溶液可能是溶液 B．某盐溶液可能是溶液 C．甲池中b电极上析出金属银 D．乙池中d电极上析出某金属 9．甲、乙中分别盛有等体积等浓度的CuCl2溶液（足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．甲为原电池，乙为电解池 B．乙装置给甲装置提供电能 C．当乙中产生气体时，甲中产生铜的物质的量也为 D．一段时间后，甲、乙中溶液中的铜离子浓度相等 10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1mol∙L-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量 溶液温度先升高后降低 CH3COO-的水解反应为放热反应 B 室温下，用pH试纸分别测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH pH：CH3COONa溶液＞NaF溶液 HF酸性强于CH3COOH C 取1mL1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，将反应后的溶液分两份 一份滴KSCN溶液显红色，另一份滴淀粉溶液显蓝色 KI与FeCl3的反应属于可逆反应 D 用铜电极电解稀硫酸 一个电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体 H+的氧化性比Cu2+强 A．A B．B C．C D．D 11．新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动 B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+−ye－=LiFePO4 C．充电时，x与电源的正极相连 D．充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g 12．下列用惰性电极电解不同物质的电极反应式中，错误的是 A．电解饱和食盐水 阴极： B．电解溶液 阴极： C．电解熔融 阳极： D．电解溶液 阳极： 13．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节钾—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向：a→用电器→b B．放电时，b极的电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2 C．充电时，a极与电源负极相连用离子交换题 D．充电时，转移2mol电子理论上产生11.2LO2(标准状况) 14．下列表述正确的是 A．碳酸氢钠溶液的水解反应： B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶