第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．需要加热的反应肯定不能自发进行 C．熵增大的放热反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应，其反应速率一定很快 2．我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如下图所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。 下列说法错误的是 A．HCOOH分解生成CO和的反应为吸热反应 B．电催化还原生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性 C．HCOOH是阴极产物 D．途径二的电极反应式为 3．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．①②③④⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥ 4．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 5．在密闭恒容容器中，对于N2+3H22NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键 6．分析如下操作对平衡影响的实验：分别向试管a、b中加入溶液，①先微热试管b；②再将其置于冷水中。下列说法不正确的是 A．试管a溶液中铜元素仅存在 B．步骤①溶液变为黄绿色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动 C．步骤②溶液变为蓝绿色，说明降低温度，平衡向放热方向移动 D．温度升高，可使该反应的平衡常数增大 7．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) + B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为 A．67％ B．50％ C．25％ D．5％ 8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应： △H＜0，下列对如图的分析中正确的是(aA是A的平衡转化率) A．图甲研究的是温度对化学平衡的影响，且T1的温度较高 B．根据图乙可知，化学计量系数的关系为m+n＜p+q C．图丙研究的是催化剂对反应速率的影响，a使用了催化剂 D．图丁中L线上所有的点都是平衡点，E点：v正＜v逆 9．某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 10．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 A．NaOH溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液 11．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X (g)、Y (g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X=3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 12．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 13．下列有关说法正确的是（ ） A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 14．向一容积可变密闭容器