广东省汕头市潮阳区河溪中学2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题

河溪中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 本次考试试卷共8页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分且只有一个正确选项，共16小题） 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物 2．空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是( ) 污染物 主要来源 A 甲醛 劣质家具的生产与使用 B NO和NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、化石燃料的燃烧 D SO2 雷电时在空气中产生 A． A B．B C．C D．D 3. 下列说法中正确的是( ) A.硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象 B.配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g C.平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动 D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.H2O2的分解反应，加入少量MnO2可以加快反应速率 5．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH的反应机理如下： 反应I：V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1＝＋24 kJ·mol－1 反应II：2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) ΔH2＝-246 kJ·mol－1 反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是( ) A．反应I为吸热反应，反应II为放热反应 B．反应速率由反应II决定 C．加入催化剂改变了反应的历程 D．2mol SO2(g)的能量高于2mol SO3(g)的能量 6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g) D. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是( ) A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应 8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A．图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B．图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 9．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为( ) A.-498 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．428 kJ·mol-1 kJ·mol-1 10．在恒温、恒容，体积为2L的容器中发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+ O2(g) ΔH>0，T温度下的部分实验数据为： t/s 0 50 100 150 n(X2O5)mol 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是：（ ） A．100s时X2O5的转化率为50% B．50s内X2O5分解速率为0.03mol·L−1·