2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大的浓度能加快反应速率 C．增大压强，对该反应的速率没有影响 D．达到化学平衡时，能100%转化 2．在T℃、时，将1mol CO和3mol 充入体积可变的密闭容器中，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不再发生变化 C．CO(g)和(g)的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化 3．设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A． ，当转移的电子6个时，该反应放出的热量 B．标准状况下，在密闭容器中，气体中所含分子数目为 C．在标准状况下，通入水中制成氨水，数等于0.1 D．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2 4．在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是 A．m<n B．物质A的转化率增大 C．物质C的质量分数减少 D．平衡向逆反应方向移动 5．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 6．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D．平衡移动时，K值一定变化 7．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D．该反应的总方程式为： 8．Fritz.Haber通过反应N2+3H22NH3合成氨。下列说法正确的是 A．低温可加快反应速率 B．高压可减慢反应速率 C．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0 D．1mol N2与3molH2在密闭容器中充分反应生成2molNH3 9．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到平衡时，容器中A、B的浓度变化如图所示，下列判断正确的是 A．时，该反应的平衡常数的数值为4 B．c点反应没有达到化学平衡，此时反应逆向进行 C．若c点为化学平衡点，则此时该反应的正反应进行的程度小于时的程度 D．时，直线cd上的点均达到平衡状态 10．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是 已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②： A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图2可知平衡②为放热反应 C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色 二、填空题 11．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求： (1)x的值为___________。 (2)B的平均反应速率v(B)=___________mol/(L·min)； (3)此时A的浓度c(A)=___________mol /L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=___________mol； 12．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示： 该催化剂在较低温度时主要选择_______________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。时，反应Ⅰ的平衡常数_______________(只列算式不计算)。 13．在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) (2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“