2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 C．压缩与混合气，气体颜色变深 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 2．进入冬季后，某医院痛风门诊患者激增，医生告知患者减少食用动物内脏和海鲜类，增加摄入含钾丰富的食物(如香蕉、西兰花)。痛风的化学原理为，关节滑液中尿酸钠(NaUr)晶体越多，病情越严重。下列有关说法错误的是 A．上述反应的△H>0 B．痛风患者应注意保暖 C．痛风患者需控制食盐的摄入量 D．痛风患者大量饮水可适当降低痛风的发病概率 3．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等 4．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．随着反应的进行，H2的浓度不再变化，说明反应达到平衡 5．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 6．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 7．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vb C．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd 8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，反应条件选择高温 B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深 C．使用催化剂可增大SO2的转化率 D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 9．用消除的反应为 。下列说法正确的是 A．平衡时升高温度，增大，减小 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为 D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 10．在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C．容器温度不变 D．消耗的速率与生成的速率为1：2 二、填空题 11．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。 (1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系： 根据上图分析，下列相关说法错误的是 A．化学变化中质量和能量都是守恒的 B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D．无机物和有机物可以相互转化 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 a 0.25 ①下列说法正确的是_______。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率 c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。 ③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。 ④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH) 12．用捕碳的反应：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为_______(填“>”“=”或“<”，下同)。 (2)b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______。 (3)温度区间，