6.2.1 二氧化碳制取的研究课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 回忆 并书写目前学过的制成二氧化碳的方程式 C＋O2 点燃 CO2 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 思考：这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 大理石与盐酸反应P7 实验室制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到；②产生气体的速率是否合适； ③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 回忆 并书写目前学过的制成二氧化碳的方程式 C＋O2 点燃 CO2 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 大理石与盐酸反应P7 含碳酸根离子的化合物(如Na2CO3 、CaCO3) 能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4 )在常温下反应生成CO2气体。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O NaCl、CaCl2易溶于水、CaSO4微溶于水 原理 1、探究制取二氧化碳的药品及反应原理 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 探究实验室制取CO2药品选择反应现象 硫酸与石灰石 硫酸与碳酸钠 盐酸与石灰石 盐酸与碳酸钠 （1） （2） （3） （4） 能用碳酸钠（纯碳酸钙）（1）（2）制二氧化碳吗? 不能，反应太剧烈，不利于气体收集。 能用硫酸和大理石反应制二氧化碳吗？ 硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。 一、二氧化碳制取的研究 生成CO2的反应 产生气体速率 （“快”“慢”、“适中”） 是否适宜用 于实验室制取 1.大理石和稀盐酸 2.大理石和稀硫酸 3.碳酸钙和稀盐酸 结论: 实验室常用________________和_______反应制取CO2。 石灰石或大理石 稀盐酸 快 适中 慢 × √ × 思考：实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 不能，浓盐酸易挥发，制得的CO2中混有HCl，气体不纯。 2、制取二氧化碳的药品及反应原理 1.实验室制法：_______与 ___________________________ 稀盐酸 大理石/石灰石(主要成分CaCO3) 2.反应原理：CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3 HCO3=H2O+CO2↑ 总反应为： 碳酸不稳定，易分解 3.工业制法：（高温煅烧石灰石） CaCO3 CaO + CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 气体 反应原理 反应物 状态 反应 条件 发生装置 O2 CO2 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O 固体 固体 固、液 固、液 加热 加热 常温 常温 固固加热型 固、液常温型 固、液常温型 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ Δ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Δ MnO2 2H2O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 实验室制取二氧化碳的装置 【探究】 反应条件（常温或加热） 反应物的状态 固体+固体反应 固体+液体反应 制取气体发生 装置主要考虑 固固加热型 长颈漏斗 固液不加热型 优点： 装置简单，操作方便。 优点： 便于随时添加液体药品。 长颈漏斗 注意：长颈漏斗的末端伸入到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 优点： 注意：分液漏斗末端无需插入液面以下。 可以控制反应速率 （获得平稳的气流） 优点： 便于控制反应的发生和停止。 注意： ②只适用于液体与块状固体间的反应，粉末状固体不适用。 ①长颈漏斗末端必须要插入液面(隔板）以下，防止产生的气体从