宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

银川一中2023/2024学年度(上)高二期中考试 化 学 试 卷 命题教师： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1．下列属于弱电解质的是（ ） A．酒精 B．冰醋酸 C．氨水 D．CO2 2．下列方程式书写正确的是（ ） A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32- B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H+ + SO32- C．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O = NH4+ + OH- D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ 3．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH＝7的溶液 B．的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 4．下列说法正确的是（ ） A．自发反应在任何条件下都能实现 B．所有的自发反应不一定都是放热的 C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则 ∆H1＞∆H2 C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H = -92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 ∆H变小 D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq) = H2O(1) ∆H = -57.3 kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ 6．某小组用25.00ml 0.50mol/L NaOH溶液和25.00ml 0.50mol/L 硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5 kJ·mol-1。该值与理论值产生偏差的原因不可能是（ ） A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 7．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能， (E2+)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小 8．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应中 La2O3是中间产物 B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2· C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程 中ΔS>0 D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 9．下列对化学反应预测正确的是（ ） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH ＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 B M(s)=X(g)+Y(s) ΔH ＞0 它是非自发反应 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．I2(g)+H2(g)2HI(g) 压缩体积，混合气体颜色加深 B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C．工业合成氨中，将氨气液化分离 D．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42- B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C．C(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- 12．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ( 除去碱式滴定管 乳胶管中的气泡 ) 测定醋酸浓度