3.2 原子的结构同步练习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2 原子的结构 一．选择题 1．在化学反应中，可再分的粒子 ( ) A.水分子 B．氧原子 C．碳原子的原子核 D.电子 2．关于分子、原子、离子的描述中，不正确的是（　　） A．它们都是电中性的粒子 B．原子可以构成分子，也可以形成离子 C．它们都能直接构成物质 D．它们都在不断运动 3．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 4．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（　　） A．新元素的原子序数为78 B．新元素原子的质子数为118 C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变 5．与元素的化学性质关系最密切的是的 A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数 C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数 6.一个原子的原子核里必定含有的是（ ） A、质子、中子 B、中子 C、质子 D、电子、质子 7．下列各微粒的结构示意图中，表示阳离子的是（    ） A．   B．   C．   D．   8．物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子直接构成的是（    ） A．金刚石 B．氨气 C．水银 D．硫酸铜 9．某阴离子X-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量约为（　　） A．35 B．36 C．37 D．54 10.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为 44，则硒原子的核外电子数为( ) A. 10 B．34 C．44 D．78 二、非选择题 1某粒子的结构示意图为：　　　　　　   该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 2．已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量 为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为            。 3.按要求填空 （1）硫粉的颜色 _______ （2）胆矾的颜色_______（3）高锰酸钾的颜色_______ （4）混合物加热制取氧气需要_______ （5）固液混合制氧气需要_______ （6）密度最小的气体_______ （7）空气含量最多的气体 _______ 4.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究： （1）第11号元素名称是         ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于         。 （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是         。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$