第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．利用CO2合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应△H<0，平衡常数：KM>KN B．反应速率有可能是(M)>(N) C．温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高 D．若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可提高CO2的平衡转化率 2．在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 A．在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 mol•L﹣1•min﹣1 B．根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 C．在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．从表中可知：T<200℃ 3．如图为我国科研人员提出的由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。下列有关说法不正确的是    A．总反应的原子利用率为100% B．CH4在催化剂表面的吸附放热，有利于化学键断裂 C．反应历程中有C-H键的断裂和C-C键的形成 D．催化剂使该反应由吸热反应转变为放热反应 4．T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是    A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1 C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动 D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强 5．把5.0g铝片投入到500mL0.5mol∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是    A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处平衡状态 D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低 6．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。 下列说法错误的是 A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为吸热反应 B．该反应历程中决速步骤为 C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应，使该反应的减小 7．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时的路径中的四步相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。则下列说法正确的是    A．该历程中活化能最大的反应方程式为 B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是① C．该历程中制约反应速率的方程式为 D．由此历程可知：   8．下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ•mol-1，则H2的摩尔燃烧焓△H=-241.8kJ•mol-1 B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H=-38.6kJ•mol-1 C．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     △H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的稀碱溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ 9．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：，在一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是    A．达平衡时，的转化率为 B．内， C．该反应的化学平衡常数 D．当的消耗速率与的生成速率相等，反应达到平衡 10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·