3.2硫的转化 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

硫的转化（第1课时） 高中化学必修第一册 诸城繁华中学 刘文静 1 1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。 2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。 3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。 学习和评价目标  这节课我们主要就是解决这五个问题 3 一、自然界中不同价态硫元素间的转化 O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 一、自然界中不同价态硫元素间的转化 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 一、自然界中不同价态硫元素间的转化 硫在自然界存在形态 真 实 问 题 情境体验 研究物质性质的程序？ 疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？ 6 物质类别 核心元素价态 解释和结论 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 实验和观察 观察物质的外部特征 实验目的选取试剂 设计实验预测产物 预测现象收集证据 对实验现象进行分析综合、推理得出结论 二、硫单质性质的探究 思维建模 预测物质性质 研究物质性质的基本程序 01.观察物质的外部特征 实验 1、观察外观认识硫的物理性质。 2、比较硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解度。 3、将盛有硫的试管放在酒精灯上加热观察现象。 二、硫单质性质的探究——物理性质 展示汇报内容 颜色 状态 熔沸点 溶解性 黄色或淡黄色 固体，很脆易研磨成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 试管壁上沾有硫粉如何清洗？ 8 01.观察物质的外部特征 二、硫单质性质的探究——物理性质 展示汇报内容 熔点119℃ 正交硫 同素异形体——同种元素组成的性质不同的几种单质 颜色 状态 熔沸点 溶解性 黄色或淡黄色 固体，很脆易研磨成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 试管壁上沾有硫粉如何清洗？ 9 （从氧化还原或物质类别角度） S 0 -2 +4 +6 硫既有氧化性又有还原性 硫 S 非金属单质 与金属反应 与非金属反应 二、硫单质性质的探究——化学性质 02.预测物质性质 10 03.实验和观察 二、硫单质性质的探究——化学性质 实验一 实验二 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧后，迅速放入液封除毒集气瓶中，将水倒入上槽中形成液封，观察现象。 加热玻璃棒 铺混合物 插玻璃棒 扣塑料罩 稍提玻璃棒 1.取一平匙混合物，将其紧密地堆成瓶盖大小的圆形。 2.加热玻璃棒时注意不要烧到塑料罩，加热时间约1分钟。 3.组长点燃酒精灯灼烧玻璃棒，组员摆放混合物。 4.试验结束时不要打开塑料罩。 5.注意安全，防止烫伤！ 注意事项 11 04.实解释和结论 二、硫单质性质的探究——化学性质 结果展示 实验现象 实验结论 实验一 实验二 移开玻璃棒，混合物继续保持红热，生成黑色固体 Fe + S ==FeS △ 剧烈燃烧； 产生明亮的蓝紫色火焰； 生成有刺激性气味气体。 S +O2 ==== SO2 点燃 12 二、硫单质性质的探究 独立思考+交流讨论 1、反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？ 3、硫和氯气都能与铁反应，分别写出化学方程式，并从化合价角度比较两者氧化性强弱。 2、设计实验证明产物FeS中铁元素显正二价（假设铁粉完全反应）。（知识支持：铁的硫化物易溶于稀硫酸等强酸中） 反 应 放 热，放出的热量能够维持反应继续进行。 取适量固体溶于稀硫酸，向其中加入KSCN溶液，无现象；再加入过量氯水，溶液变为红色，证明生成了二价铁。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ ＋3 Fe + S = FeS △ ＋2 ✮规律总结：硫单质的氧化性较弱，与变价金属发生氧化还原反应时， 只能将其氧化到低价化合物。 13 总结提升 FeS 既可表现氧化性，又可表现还原性 硫元素化合价 14 真 实 问 题 问题解决