第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是 编号 时间/浓度/ 催化剂种类 0 50 100 150 200 250 1 催化剂Ⅰ 3.00 2.40 1.80 1.20 0.60 0 2 催化剂Ⅱ 3.00 1.80 0.60 0 0 0 3 催化剂Ⅲ 1.50 0.90 0.30 0 0 0 A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完 C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为 D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大 2．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A．能自发进行的反应一定是熵增的过程 B．、的反应在任何温度下都能自发进行 C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加 3．溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．L点处X的转化率为20％ C．时， D．Y溶液含有少量X，经足够长时间后 4．通过反应 可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A．断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B．该反应在高温下可自发进行 C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 5．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中，选择500℃有利于氨的合成 B．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl C．由、、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成 6．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能，降低反应的焓变 D．断裂1molN—H键的同时，断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态 7．下列说法正确的是 A．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变 B．加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 D．水结冰的过程， 8．在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列说法正确的是 A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大 B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小 D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动 9．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 10．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的△H＞0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率 D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同 11．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 A．一定温度下，y表示平衡常数或压强 B．平衡时O2的转化率为50% C．t1改变的条件为降低压强 D．该反应的>0 A．A B．B C．C D．D 12．恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温