2.3化学反应的方向同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 2．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定能迅速进行 B．ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D． ΔH＜0该反应能自发，必须满足b＜3 3．在恒容密闭容器中发生反应：，在℃和T2℃下A(g)的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，平衡朝正反应方向移动 B．℃时，0-0.5h内用B表示的平均反应速率为0.01 C．a、b、c三点的反应速率大小为 D．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1℃、T2℃下A的平衡转化率： 4．下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是 A． B．(s，石墨) C． D． 5．下列表述正确的是 A．△H＞0和△S＞0的反应，在任何温度下都不能自发进行 B．根据 可知氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol，则含2 mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ D．已知 ， ，则△H1＜△H2 6．下列说法错误的是 A．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 B．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 C．碰撞理论认为，升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为，催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法正确的 A．该反应的ΔS>0 B．加入催化剂可降低该反应的焓变 C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ D．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 8．下列说法正确的是 A．常温常压下，的溶解焓变相近，则 B． C．常温常压下， D．常温常压下， 9．下列变化过程中，∆S<0的是 A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢 C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2 10．下列物质中熵值最大的是 A．和组成的混合物 B．1mol干冰 C．和组成的混合物 D． 11．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．过程III放出1143.2kJ的热量 C．a的总能量大于d的总能量 D．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)] 12．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 13．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 14．某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1，ΔS=-431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 15．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 二、填空题 16．红磷和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)和反应生成的热化学方程式为_______。 (2)分解成和的热化学方程式为_______，已知该反应的为，则该反应自发的温度范围为T_______(保留1位小数)。 (3)和分两步反应生成的_______一步反应生成的_______(填“>”、“<”或“=”)。 (4)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______。 17．某密闭容器