2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应 。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A．0～60min内 B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度 C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时 D．若保持绝热，60min时， 2．工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应： △H。一定条件下，与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．△H>0 B．图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高转化率 C．在恒温密闭容器中，与按物质的量之比为2：1投料，当的体积分数为15%时，的转化率为45%(该温度下，完全分解成气态。) D．工业上生产，温度越高越好 3．在体积固定的2L密闭容器中进行反应：，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是 A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.5 mol·L-1 B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L-1 C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.075 mol·L-1 D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15mol·L-1 4．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 5．温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，有关数据如下表所示。下列说法正确的是 反应物 CO 起始时的物质的量/mol 1.2 0.6 平衡时的物质的量/mol 0.9 0.3 A．平衡时，CO和的转化率相等 B．平衡时，反应放出的热量为 C．平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍 D．T℃时。该反应的平衡常数 6．某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至时，B的平均反应速率为 C．当时，说明该反应达到平衡状态 D．由图求得A平衡时的转化率为 7．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都按化学方程式中的系数进行投料 D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件 8．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为： 。下列分析正确的是 A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动 D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 9．某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况 B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小 C．Q点CO2的转化率为75% D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x1 10．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g) 。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是 A．该反应的平衡常数表达式K＝ B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 11．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g