上海市格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学（等级考）试卷

格致中学 二○二三学年度第一学期期中考试 高二年级 化学（等级考）试卷（共6页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提东：菲天，你隴然经历宁娘苦的臀和，伞天，你弥将赢得可喜的收获 祝体：钱实守信，沉暑婚静，细政赠实，自信自极，去迎接胜利/ 可能用到的相对原子质量：C1-35.5Zm—65Fe-56 注意：选择题答聚填涂于答题纸选择题部分，双选题只有两个正确选项。 草 (一）化学反应速率的形响因素（本题共20分） 实验试剂：0.6mo/LH2C2O4溶液、0.2mo/LKMnO4溶液、3mo/L稀硫酸、 蒸馏水。 某小组利用上述试剂来探究“浓度对H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液反应速 率的影响”，进行了如下实验。 室温下，试管中所加试剂用量/mL 编号 t*/min VH2C204) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 製 ★ 表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 1. 表中a的值为 2.已知反应H2C204转化为C02,/MnO4转化为Mn2+,每消耗1molH2C204 转移的电子数为 3. 为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的H2C2O4和KMnO4的物质的 量需要满足的关系为：n(HzC2O4):n(KMnO4)。 4.根据实验3中数据计算，用H2C204浓度变化表示0~4min内的化学反应速率 为 5.分析表中实验数据，可以得到的结论是 该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MO4浓度变化， 借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。 二0二三学年度第一学期高二化学期中考试化学（等级考）试卷第1页共6页 6.甲同学采用仪器分析方法监测了实验3中MO4浓度变化情况，绘制出了下 图所示的c(MO4)随反应时间变化曲线，请描述该曲线的变化趋势 由此可知该化学反应速率的变化趋势为 7.针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成 假设2。 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用： 假设2： 8.内验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固 体最优选择为 (填化学式) 室温下，试管中所加试剂用量/mL 加入少 编号 t*/min VH2C204) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 量固体 3.0 2.0 3.0 2.0 9.若假设1成立，则t的取值范围是 (二)化学与能源（本题共16分） 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能 源中起到了重要的作用。 10.下列过程的能量变化与右图相符的是 (双选)。 A.铝热反应 能量 生成物 牛成物的 44444444 B.Ba(OH)2'8H2O晶体与NH4CI晶体反应 总能园 C.铁在氯气中燃烧 反应物的 总能景反应物 D.碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应 反应过程 1L.工业上怡炼铝时，电解熔融Al2O,而不电解熔融A1C的原因是 12.下列装置中能够实现化学能转化为电能的是 HSO,溶液HSO,溶液ZnSO溶液CuO,擦液 二O二三学年度第一学期高二化学期中考试化学（等级考）试卷。第2页共6页 某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl=ZnCl2+2FeCl2,设计了下图所示蛇原 电池装置。 13,b电极为 极，a电极的电极反应式为 14.若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加 15.科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下 图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极 (填A或B)流 向用电器。内电路中正离子向电极 (填A或B)移动。 电棍A 电极日 CO+H 用电四 CH HH,O C0.0 (三)化学平衡（本题共12分) 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒造和方便。然而，这些燃油车排放 的尾气中含有大量的氨氧化物，也会对人体健康和环境产生危害。 16.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。1molN2和1mol02完全 反应生成NO (填“吸收”或“放出”)的能量为 O + 0 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJmo 946 kJ-mol 498 kJmol OO 17.某课题小组利用活性炭对NO进行吸附：C(s)+2NO(g)≠N2(g)+CO2(g), 向恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，能说明该反应已达平衡 状态的是 (双选) A.体系的压强不再变化 B.2v(NO)=v(N2)s C.混合气体的平均相对分子质量不变 D体系中活性炭的质量不再变化 18.在上述实验条件下，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化曲线 如下图所