第四章 化学反应与电能 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．证明酸性：碳酸＞硅酸 B．准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液 C．从粗银(含Cu、Au等)中提取银 D．证明醋酸是弱酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法错误的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程 B．用湿润pH试纸测定溶液的pH值，一定引起数据偏大 C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属 D．铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移NA个电子 3．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是 A．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．正极反应为：+5H2O+8e-=HS-+9OH- D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 4．下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 5．如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是 A．b处应通入，发生氧化反应 B．装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12 L(标准状况) C．电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小 D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为 6．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．用硫酸铁除去水中的悬浮物 B．明矾可用作净水剂和消毒剂 C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 7．科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C．负极反应为CH3COO− +2H2O − 8e− =2CO2↑+7H＋ D．该装置工作时，电能转化为化学能 8．下列说法中，正确的是 A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2，则△H1＞△H2 B．合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率 C．氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大 9．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．A电极上发生氧化反应，B为正极 C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D．当有2.24 LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4 mol 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ①17.6g丙烷中含有共价键的数目是4NA ②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA ③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子 ④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜 ⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA ⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g A．①③④ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧ 11．科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是 A．左侧电极为阴极，与电源负极相连 B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+ C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递 D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区 12．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-，下列关于该电池的说法错误的是    A．放电时，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu B．充电时，两电极的质量均增加 C．放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子 D．充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl 13．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是    A．电池工作时正极