7.2《重要的含氮化工原料》巩固提升练习2023-2024学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

7.2《重要的含氮化工原料》巩固提升练习-苏教版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液在空气中变质： B．与稀硫酸的反应： C．铜跟浓硝酸反应： D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 2．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 下列有关判断正确的是 A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L D．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：K＋、Na＋、、 B．pH=11的溶液中：、Na＋、、 C．加入Al能放出H2的溶液中：、、Mg2＋、Na＋ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、、I-、Cl- 4．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到500mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8L，将混合气体倒立于水中，通入0.75molO2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是 A．该反应中硝酸只表现酸性 B．混合气体中NO2和NO的体积比为3：1 C．镁铜合金的物质的量之和为0.75mol D．原硝酸的物质的量浓度为12mol/L 5．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 现象 (1)a和c混合 产生白烟 (2)b和d混合 气体变红棕色 (3)a和e分别通入少量溴水中 溴水均变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 均产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A． B． C． D． 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．滴入紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C．与反应放出大量的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 7．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是 选项 物质(杂志) 方法 A 通过饱和的溶液 B (丙烯) 通过酸性高锰酸钾溶液 C 乙醇(乙酸) 加入生石灰，蒸馏 D (水蒸气) 通过碱石灰 A．A B．B C．C D．D 8．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾脏病患者的高磷酸盐血症。以反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O为原理制备碳酸镧，制备NH4HCO3溶液的实验装置如图。 下列说法错误的是 A．实验时，应向水中先通入NH3，后通入过量的CO2，最后向丙中加入LaCl3溶液 B．装置乙中试剂为浓硫酸，目的是干燥CO2 C．装置丙中的球形干燥管可以用倒置普通漏斗替代 D．装置丁中的生石灰可以用NaOH固体替代 9．下列离子方程式正确的是 A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O C．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O 10．下列对于硝酸的认识，正确的是(　　) A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应 C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 二、填空题 11．若64.0gCu与一定量的浓HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2)。 (1)写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式 。 (2)则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为 。 12．选择完成下列实验的装置。 (1)除去粗盐水中的泥沙，用 (填序号，下同)。 (2)加热和固体混合物制，用 。 (3)加热和浓盐酸的混合物制，用 。 13．非金属虽然种类虽然不多，但是与人类的关系密切，回忆几种常见非金属一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，回答下列问题： (1)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色，有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥人工制造的分子筛⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是