2.3化学反应的方向同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列关于物质熵的大小比较合理的是 A．相同压强下，lmolH2O(50℃)>1molH2O(80℃) B．相同温度和压强下，1molCO2(g)<2molCO(g) C．标准状况下，1molSO2<lmolSO3 D．相同条件下，1mol单晶硅>1mol二氧化硅晶体 2．汽车尾气(含CO、NO与SO2等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．该反应是△S＞0 B．该反应使用合适的催化剂就可自发 C．该反应低温下能自发进行 D．提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放 3．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C． ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 4．以下判断正确的是 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应 ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 6．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D．固体的溶解过程只与焓变有关 7．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是 A．和明矾都可做水处理剂，工作原理完全相同 B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 8．下列说法不正确的是 A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 二、非选择题 9．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata曾做过下列实验： ①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为____(填标号)。 A．＜0.25 B．0.25 C．.0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50 (3)二甲醚(CH2OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，主要涉及的反应有： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-l 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1 ①为了CO和H2研究的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生第一步反应)。请判断a、b、c三点CO的平衡转化率大小关系，并说明判断依据：____。 ②合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断生成匀速通入甲醇，反应均为达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示。工业上选择的合适硅铝比为0.15，说明其原因：____。 ③在某温度下，向密闭容器中加入甲醇发生第二步反应，反应到t1 min时测得各组分的浓度分别为c(CH3OH)=0.47 mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-