2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是 A．脱硝的适宜温度约400 ℃左右 B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小 C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大 D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 2．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 3．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是 A．该反应的体系压强始终保持不变 B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志 C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢 D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行 4．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 5．可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体 B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深 C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大 D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应 6．化学与生产、生活、环境息息相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏属于物理变化 B．用酒曲酿酒是利用催化剂使化学平衡正向移动 C．碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨 D．冷链运输中可利用干冰、冰块等辅助保冷制冷 7．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是 A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 8．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 二、非选择题 9．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0 （1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。 （2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。 （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(HI)不变 C．c(I2)=c(H2) D．v(HI)正=v(H2)逆 （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。 10．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。 ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________ ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________； ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。 ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反