2.3化学反应的方向同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．1mol在不同状态时的熵值： B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C． 能否自发进行与温度有关 D．常温下反应能自发进行，则 2．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 3．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0 4．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 5．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是 A．反应的ΔS＞0 B．反应的ΔH=6E(N−H) −E(N≡N) −3E(H−H)(E表示键能) C．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向进行 6．下列说法正确的是（ ） A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能 7．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 8．已知反应的，，下列正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 二、非选择题 9．已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 回答下列问题： (1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应的Q_______(填“>”或“<”)0。 (2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______。 (3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1，该条件下，CO的最大转化率为_______。(提示：利用平衡常数，三段式计算) (4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)。理由是_______。 10．请回答下列问题： (1)写出N2H的电子式___________。 (2)CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是___________。 (3)判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．同一物质，气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，1mol在不同状态时的熵值：，A正确； B． 反应能自发进行，所以放热反应不一定是自发的，吸热反应可能是自发的，B错误； C． ，，该反应在较低温度下不能自发进行，而在较高温下能自发进行，所以能否自发进行与温度有关，C正确； D．，，常温下，能自发进行，，则，D正确； 故答案选B。 2．D 解析：A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确； B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确； C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确； D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误； 故选D。 3．B 解析：A．A项为熵减反应，反应能自发进行，说明是放热