4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R 原子半径() 1.60 1.86 0.77 0.75 1.02 主要化合价 +2 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2 A．最简单氢化物的稳定性：Z>R B．氢化物的沸点高低顺序为：M>Z C．煤的干馏产品中含M的简单氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y 2．碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是 A．与化合的能力： B．碘在常温下为白色固体 C．向KBr溶液中加可以置换出 D．碘原子的最外层有7个电子 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 4．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 证明氯气氧化性大于碘 用CCl4从溴水中萃取溴 验证非金属性：Cl＞C＞Si 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子 A．A B．B C．C D．D 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构 C．Y的氧化物一定为碱性氧化物 D．用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质 6．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及推理陈述Ⅱ均正确的是 陈述Ⅰ 推理陈述Ⅱ A 非金属性： 溶液的酸性： B 制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀 制沉淀：往溶液滴加溶液，至不再产生白色沉淀 C 还原性： 还原性： D 实验室： 实验室： A．A B．B C．C D．D 7．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-和dZ- 都具有相同的电子结构，下列关系正确的是 A．原子序数：c>d>b>a B．离子的还原性：Y2- > Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X < W 8．砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律判断，下列说法正确的是 A．单质砹与H2的化合能力比单质碘强 B．单质砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外层上有7个电子 D．单质砹易溶于水，难溶于四氯化碳 二、非选择题 9．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： (1)据汞的原子结构示意图 汞在第 周期。 (2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。 ②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是 (填序号)。 a、含有离子键和共价键 b、能与溶液反应 c、与加热充分分解产物的种类完全一样 ③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。 10．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。 甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性 ； (2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母) A．钠 B．镁 C．铝 D．钾； (3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。 (4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。 A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水 C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 (5)写出铝和盐酸反应的化学方程式 。 11．下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的原子结构示意图为 (2)元素②、③形成离子的半径