3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示： 下列说法正确的是 A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行 B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物 C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化” D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2 2．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．生铁 C．碳素钢 D．水银 3．通过一步反应不能实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→NaAlO2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2 4．在地壳中含量排第一的金属元素是 A．铁 B．氧 C．硅 D．铝 5．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 6．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：用于制备胶体 B．实验Ⅱ：用于制备 C．实验Ⅲ：无明显变化 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 7．下列关于金属铝的叙述不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A．氧化铜 B．硬铝 C．水银 D．钠 二、非选择题 9．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下： 氯化炉中通入O2的目的是 10．近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题： （1）该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）该反应的反应类型是 （填字母）。 A．化合反应 B．置换反应C．复分解反应 D．分解反应 （3）该反应中的氧化剂是 （填化学式）。 11．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比 。(最简整数比) (2)质量分数最大的元素是 。(填元素名称) (3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少 ？(保留1位小数) 12．用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式： ，在该反应中 是氧化剂， 是还原剂，该反应称为 反应。 （2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）： 。 ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 （3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔： ；蒸发皿盛沙： ；镁条： ；氯酸钾： 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】FeCr2O4和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成CO2、Fe2O3、Na2CrO4，“水浸”得Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2Cr2O7晶体，用C粉还原Na2Cr2O7生成Cr2O3、CO、Na2CO3。 解析：A．氧化铝在高温条件下与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，“煅烧”，不能在氧化铝耐高温熔炉中进行，故A错误； B．“煅烧”时，Cr、Fe元素化合价都升高，Na2CrO4和 Fe2O3均为氧化产物，故B错误； C．Na2CrO4具有强氧化性，Na2CrO4能氧化Cl-，不能用盐酸"“酸化”，故C错误； D．热还原，发生反应Na2Cr2O7+2C Cr2O3+CO+Na2CO3，C元素化合价升高，C是还原剂，Cr元素化合价降低，Na2Cr2O7是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2，故D正确； 选D。 2．D 解析：A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素(含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)的一类铝合金，A不符题意； B．生铁是铁和碳的合金，B不符题意； C．碳素钢属于铁合金，C不符题意； D．水银是金属汞，为单质，不属于合金，D符合题意。 答案选D。 3．A 解析