(课件)上册 第2章 微素养 专题突破 二 酸、碱的化学性质及应用-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（华东师大版，浙江专用）

上册·第2章　酸与碱 微素养·专题突破 二 酸、碱的化学性质及应用 1 【例1】 设计实验方案是科学探究的重要环节，以下科学实验设计中，不能达到目的的是 A． 厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B．用AgNO3溶液鉴别自来水中HCl杂质 C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用稀盐酸洗去铁器表面的铁锈 类型　　1　酸的性质 √ 【变式】 “探险队员”稀硫酸不小心走进了有许多“危险的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，请你帮助他走出小山(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。 入口→______→______→______→______→出口。 类型　　1　酸的性质 ③ ⑤ ⑦ ⑨ 【例2】 已知Cu(OH)2是难溶于水的碱。下列关于Cu(OH)2性质的叙述正确的是 A． Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B．Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O C．Cu(OH)2能与盐酸反应 D．Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱 类型　　2　碱的性质 √ 【变式】 下图是某同学总结的NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。   (1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。 类型　　2　碱的性质 红色 (2)性质②的反应称为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：______________________________。 (3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母)。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2 类型　　2　碱的性质 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C 1．下列烧杯中盛装的溶液中所含微粒符号如图所示，其中属于酸溶液的是 A. B. C. D. 跟踪 巩固训练 √ 2．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下列表述不正确的是 跟踪 巩固训练 √ 选项 使用的试剂 判断的方法 A. 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B． pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C． 硝酸银 溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D． 紫色石蕊 试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 3．下图是甲、乙、丙三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的甲、乙、丙三种溶液依次是 A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 跟踪 巩固训练 √ 4．下列关于酸和碱的性质的应用正确的是 A．用盐酸不能洗掉盛放石灰水后留下的白色固体 B．用氢氧化钠溶液可除去O2中混有的CO2 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氧气产生 D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 跟踪 巩固训练 √ 5．查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－。某科学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种微粒能使无色酚酞试液变红，做了三个实验。 实验一：在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验二：在第二支试管中加入约2 mL 5%NaCl溶液(pH＝7)，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：在第三支试管中加入约2 mL 5%NaOH溶液，再滴入几滴无色 跟踪 巩固训练 酚酞试液，观察实验现象。 根据上述实验探究回答下列问题。 (1)实验一观察到的现象是______________，得出的结论是 ______________________________。 (2)实验二观察到的现象是______________，得出的结论是Na＋不能使无色酚酞试液变红色。 (3)实验三观察到的现象是____________，得出的结论是 跟踪 巩固训练 溶液不变色 H2O不能使无色酚酞试液变红 溶液不变色 溶液变红 _____________________________。 (4)拓展应用：向滴加2～3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应。溶液的颜色变化是__________________，该反应的化学方程式是______________________________。 跟踪 巩固训练 OH－能使无色酚酞试液变红 由红色变为无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 6．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、