(课件)上册 第2章 酸与碱 本章整体评价-【精彩练习】2023-2024学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书word+课件PPT（华东师大版，浙江专用）

上册 第2章　酸与碱 本章整体评价 1 1 A练就好基础课程达标 2 3 目 录 B更上一层楼能力提升 C开拓新思路拓展创新 1．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A． 血液7.35～7.45 B．胆汁7.1～7.3 C．胃液0.9～1.5 D．胰液7.5～8.0 知识点1　溶液的酸碱性 √ 2．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色，向滴有少量该指示剂的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液出现的颜色变化可能是 A． 由红变紫 B．由紫变红 C．由橙变绿 D．由蓝变紫 知识点1　溶液的酸碱性 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 √ 3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 知识点1　溶液的酸碱性 √ 4．下列用广泛pH试纸检测某溶液pH的操作正确的是 A．用干燥、洁净的玻棒蘸取少量待测液 B．将待测液滴在润湿的pH试纸上 C．将pH试纸伸入待测液，对照标准比色卡读数 D．测得该溶液的pH为4.3 知识点1　溶液的酸碱性 √ 5．在一定质量的表面被氧化的镁条中慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况表示正确的是 知识点2　酸、碱的性质 √ 6．根据你的科学知识和生活经验，判断下列说法错误的是 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，则碳酸氢钠属于碱 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 知识点2　酸、碱的性质 √ 7．下列不属于碱的通性的是 A．碱能与酸反应生成盐和水 B．可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝 C．氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀 D．可溶性碱能与二氧化碳反应生成盐和水 知识点2　酸、碱的性质 √ 8．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是 知识点2　酸、碱的性质 选项 A. B. C. D. 胶头滴管 中液体 H2O2溶液 稀硫酸 浓硫酸 石灰水 锥形瓶 中物质 MnO2 Zn 水 HCl气体 √ 9．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 　 A.　 　　　　　 B. 　 C.　 　　　　　D. 知识点3　酸碱的反应 √ 10．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是 A． AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液 知识点3　酸碱的反应 √ 11．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置省略)。针对该实验目的，下列评价或改进措施中错误的是A．若观察到红墨水向右移动，则说明该实验一 定有放热现象 B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体 C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验 知识点3　酸碱的反应 √ 12．某锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 请计算： (1)反应至a点时，溶液中的溶质有 ____________________(填化学式)。 (2)计算溶液中氯化铜的质量。(写出相应的计算过程) 知识点3　酸碱的反应 CuCl2和NaCl 解：由题图中数据可知，反应至a点时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g－100 g＝40 g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为(200 g－40 g)×10%＝16 g。 设溶液中氯化铜的质量为x。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 135　　　80 　x　　　16 g 知识点3　酸碱的反应 知识点3　酸碱的反应 13．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一只洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停