【深度解读】第4章第3节 化学键 -2023～2024学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第11讲 化学键 考点导航 重点难点突破 考点1：共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键前，成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用 表示方法 1.电子式：、 2.结构式：H—Cl、 形成过程 分类 分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键例：Cl2、H2O2、Na2O2 极性键 定义：共用电子对偏向某一方成键原子特点：存在于不同种原子之间B-A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 【共价键的结构的易混易错点】 （1）离子化合物与离子键关系：离子化合物中一定存在离子键，含原子团的离子化合物中存在共价键，存在离子键的一定是离子化合物。 （2）共价键与共价化合物关系：共价化合物中一定含有共价键，但有共价键的化合物不一定就是共价化合物，共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物；共价键还可存在于某些单质中。 考点2：离子键与共价键对比 化学键 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属（含铵根离子）与活泼非金属元素之间 非金属元素之间 【离子键与共价键对比的易混易错点】 （1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。 （2）反应后生成物中电子式应注意正、负电荷静电作用。如：CaBr2的电子式不能写成 （3）不是所有的离子化合物形成过程中都有电子得失，如NH与Cl-结合成NH4Cl无电子得失。 典型例题剖析 题型1 化学键类型的判断 【典例1】（2023秋·高一课时练习）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将CO2通入水中 B．将烧碱溶于水中 C．将HCl通入水中 D．将过氧化钠溶于水中 【变式1】（2023秋·高一课时练习）下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用　 ②CO2和H2O反应的产物是离子化合物　 ③离子化合物中一定不含共价键　 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键　 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【变式2】（2022秋·云南丽江·高一统考期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．KCl B．H2O2 C．NH4Cl D．Na2O 规律·方法·点拔 1.离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。 2.共价键与共价化合物中的两个“一定”与“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 题型2 电子式正误判断 【典例2】（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期中）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图：   B．硫化铵的电子式为     C．在水溶液中发生电离的方程式： D．用电子式表示形成过程：   【变式1】（2023·全国·高一假期作业）下列化学用语或图示表达正确的是 A．Mg(OH)2的电子式： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．H2O的电子式： D．N2的结构式：N=N 【变式2】（2023春·安徽六安·高一六安一中校考阶段练习）下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．的电子式： D．硫元素位于第三周期，ⅣA族 规律·方法·点拔 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[　]”，如将O2－的电子式错写为。 (2)阳离子多标电子或“[　]”，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 提升特训 一、单选题 1．（2021春·广东·高一统考期中）下