【深度解读】第4章第1节 原子结构与元素周期表 -2023～2024学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第09讲 原子结构与元素周期表 考点导航 重点难点突破 考点1：周期表的结构 （1）周期 7个周期，除第一周期外，其余各周期均从碱金属开始过渡到卤素，最后以稀有气体元素结束。 （2）族 周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。 主族和副族的区分：主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族，但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素，如0族元素。只由长周期元素构成的族为副族和第Ⅷ族。 最外层只有1个电子的元素，不一定是lA族元素、可能是副族元素，如Cu，也不一定是金属元素，如H.最外层电子数有2个电子的元素不一定是主族元素，如He、Fe等。最外层电子是3~7个电子的元素一定是主族元素。 【周期表的结构的易混易错点】 (1)过渡元素：元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族为过渡元素，这些元素都是金属元素，所以又称它们为过渡金属。 (2)镧系元素：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素镧到71号元素镥共有15种元素，统称为镧系元素，它们的化学性质相似。 (3)锕系元素：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素锕到103号元素铹共有15种元素，统称为锕系元素，它们的化学性质相似。 (4)113～118号元素的中文名称依次为、、镆、、、。 考点2：碱金属元素的原子结构与性质之间的关系 元素性质的相似性 原子结构的相似性 在化合物中化合价为+1价 碱金属元素的原子最决定外层只有1个电子 决定 元素原子失去最外层电子能力逐渐增强 原子结构的递变性 碱金属元素的原子电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 决定 元素的金属性（或还原性）逐渐增强 元素性质的递变性 （1）相似性： (2)递变性(按从Li到Cs的顺序)： ①与氧气、水反应的剧烈程度逐渐增强。 与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。 与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 【碱金属元素的易混易错点】 (1)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 (2)由于Li、Na、K都能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在液体石蜡中。 (3)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。 考点3：卤素原子结构与性质的关系 (1）相似性： (2）递变性： ①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即： 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI； 还原性：HF<HCl<HBr<HI； 酸性：HF<HCl<HBr<HI。 ②最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4 【卤素原子的易混易错点】 卤素单质性质中的特殊情况 ①溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。 ②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶液变蓝色(检验I2)。 ③Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂(如苯、CCl4、汽油等)。 ④F无正化合价。 典型例题剖析 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 【典例1】下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。 【变式1】下列对碱金属的叙述正确的是 ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是 ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 【变式2】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（    ） ①锂与水反应比钠剧烈    ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳    ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂    ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于    ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥