4.1.5物质结构与元素周表(第五课时 卤族元素)-【实用课堂】2023-2024学年高一化学同步课件(人教版2019必修第一册)

原子结构与元素周期表 安徽·滁州 蒋华新 课题 03 十一月 2023 定远二中 蒋华新 1 第一节原子结构与元素周期表 第四章 物质的结构 元素周期表 定远二中 蒋华新 2 第四章物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 新课标人教版必修一 定远二中 蒋华新 3 1、原子结构 2、元素周期表 3、核素 4、碱金属元素 5、卤族元素 第一节 原子结构与元素周期表 定远二中 蒋华新 4 北大校园 卤素非金属单质 常见的卤素单质 科学视野 元素 名称 元素符号 原子结构示意图 最外层 电子数 电子层数 卤族元素 氟 氯 溴 碘 砹 Br F Cl I At 7 7 7 7 7 2 3 4 5 6 +85 2 8 18 32 18 7 +53 2 8 18 18 7 +35 2 8 18 7 +9 2 7 +17 2 8 7 拓展 Open up an exhibition 卤族元素的原子结构 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子结构与元素周期表 第五课时 卤族元素 走进《必修1》，探索无机世界的奥秘，从学习原子结构与元素周期表开始！ 定远二中 蒋华新 7 卤素单质的物理性质 名称 符号 颜色和状态 密 度 熔点 (℃) 沸点 (℃) 溶解度 (100g水) 氟 氯 溴 碘 F2 Cl2 Br2 I2 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 1.69g/L (15℃) 3.214g/L (0℃) 3.119g/L (20℃) 4.93g/L -219.6 -101 -7.2 113.5 -188.1 -34.6 58.78 184.4 讨论1、推测砹单质可能具有的物理性质 与水反应 226cm3 4.16g 0.029g 表4-3(P102) 砹可能是黑色或灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性。 颜色逐渐加深 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ①卤素单质相似性 ⅰ.色、味：都有颜色，有气味、有毒性 ⅱ.密度：密度都较小， ⅲ.熔沸点：熔沸点都较低。 ⅳ.溶解性：不易溶于水(F2除外)，易溶于有机溶剂。 (1)卤素单质的物理性质 酒精、CCl4 、苯、汽油等为常见的有机溶剂 2、卤族元素 (第ⅦA族) 原子结构与元素的性质 四.原子结构与元素的性质 氟与水的反应： 2F2＋2H2O===4HF ＋O2 ②卤素单质递变性：从氟单质到碘单质 ⅰ.碘易升化：固体遇热直接转化为气体 ⅱ.溴易挥发：常温唯一液态非金属单质 ③卤素单质特殊性 ⅰ.颜色：逐渐加深 ⅱ.状态：气→液→固 ⅲ.密度：逐渐增大 ⅳ.熔沸点：依次增高 (1)卤素单质的物理性质 2、卤族元素 (第ⅦA族) 原子结构与元素的性质 ②递变性：从F～I核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。氧化性减弱(非金属性也减弱)。 ①相似性：最外层均有7个电子，易得电子，具有强氧化性。 2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族) F Br Cl I 图4-10(课本P96)：卤原子结构示意图 (2)卤素原子结构特点 原子结构与元素的性质 从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。 结构 性质 用途 决定 决定 反映 反映 思考1、根据结构推测它们在化学性质上表现的相似性和递变性。 ⅰ.与金属的反应：都能与金属反应生成金属卤化物 ⅱ.与氢气的反应：都能与氢气反应生成卤化氢 ⅲ.与水的反应：都能与水反应 ⅳ.与碱的反应：都能与碱反应 思考2、卤素原子的最外层均为7个电子，回忆氯气的性质，推测卤素有那些化学性质。 思考与交流 F2＋ H2 ==== 2HF Br2＋ H2 ==== 2HBr △ (3)卤素单质的化学性质 ①卤素单质与氢气反应 I2＋H2 2HI △ Cl2＋H2 ======== 2HCl 点燃或光照 暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不如HCl稳定 需不断加热，HI同时分解 判断元素非金属性(或氧化性)的实验方法之一 原子结构与元素的性质 反应条件逐渐升高 剧烈程度依次减弱 气态氢化物的稳定性稳定性依次减弱 X2＋H2=======2HX 一定条件 反应通式： (在空气中均为白雾) 思考4、随着核电荷数的递增，卤素单质与氢气的反应呈现哪些变化规律？