4.1.4物质结构与元素周表(第四课时 碱金属元素)-【实用课堂】2023-2024学年高一化学同步课件(人教版2019必修第一册)

原子结构与元素周期表 安徽·滁州 蒋华新 课题 03 十一月 2023 定远二中 蒋华新 1 第一节原子结构与元素周期表 第四章 物质的结构 元素周期表 定远二中 蒋华新 2 第四章物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 新课标人教版必修一 定远二中 蒋华新 3 1、原子结构 2、元素周期表 3、核素 4、碱金属元素 5、卤族元素 第一节 原子结构与元素周期表 定远二中 蒋华新 4 北大校园 碱金属元素单质 Rb 科学视野 原子结构与元素周期表 第四课时 碱金属元素 走进《必修1》，探索无机世界的奥秘，从学习原子结构与元素周期表开始！ 定远二中 蒋华新 6 1、钠的化学性质 (1)与非金属单质反应：条件不同，产物不同 (2)与水反应：浮、熔、游、响、红(酚酞变红) (3)与酸的反应：反应剧烈，有气泡产生 (4)与盐溶液反应：K、Ca、Na、Ba先与水反应 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2↑ 2Na ＋ S === Na2S 4Na ＋ O2 === 2Na2O 2Na ＋ O2 === Na2O2 点燃 2H2O＋2Na＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 知识回顾 与其他非金属单质的反应 2Na ＋Cl2 === 2NaCl 点燃 2、碱金属元素的原子结构 知识回顾 讨论1、我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处 ？这种内在的联系是什么呢？ 碱金属元素 碱金属元素 族 名称 符号 核电荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子层数 原子半径/nm 碱金属元素 锂 钠 钾 銣 铯 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 +55 2 8 18 18 8 1 +37 2 8 18 8 1 +19 2 8 8 1 +11 2 8 1 +3 2 1 讨论1、查阅元素周期表有关信息，填写下表 思考与讨论 (课本P93) 思考与交流 3 11 19 37 55 第七周期的钫是放射性元素，中学阶段不讨论。 Li Na K Rb Cs 金属的原子半径指固体金属单质里两个相邻原子核间距离的一半。 原子结构与元素的性质 (1) 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ (2) 观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 通过分析上表可知，碱金属元素的原子结构特点如下： ①共同点： ②不同点： ③变化规律： 最外层电子数均为1 电子层数和原子半径不同 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大 原子结构与元素的性质 ②递变规律：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，还原性也逐渐增强。 ①相似性：最外层电子数均为1，均易失去电子，具有强还原性。 (1)碱金属元素的原子结构 四.原子结构与元素的性质 1、碱金属元素 (第ⅠA族除去氢元素) 新课 New class 碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族(元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨)，化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。 元素周期表中元素的排列是按照其原子结构进行的，既然结构决定了性质，那么周期表的排列应该就能反映元素的一部分性质 结论：碱金属元素原子结构的相似性和递变性，决定其元素性质的相似性和递变性。 结构 性质 用途 决定 决定 反映 反映 原子结构与元素的性质 (1)碱金属元素的原子结构 ③碱金属的结构与性质 锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应 训练1、(双选)下列叙述正确的是( ) A. 原子半径Li > Na >K > Rb > Cs B. 核电荷数Li < Na < K C. 电子层数Li < Na <K D. 最外电子数都是1个，易得电子 B C 巩固训练 Consolidate exercise 实验探究 (课本P100) 碱金属化学性质的比较 【问题和预测】 (1)回忆第二章学过的知识，