4.1.1物质结构与元素周表(第一课时原子结构)-【实用课堂】2023-2024学年高一化学同步课件(人教版2019必修第一册)

原子结构与元素周期表 安徽·滁州 蒋华新 课题 03 十一月 2023 定远二中 蒋华新 1 第一节原子结构与元素周期表 第四章 物质的结构 元素周期表 定远二中 蒋华新 2 第四章物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 新课标人教版必修一 定远二中 蒋华新 3 1、原子结构 2、元素周期表 3、核素 4、碱金属元素 5、卤族元素 第一节 原子结构与元素周期表 定远二中 蒋华新 4 北大校园 英国化学家道尔顿，1766出生在英国的一个贫穷的农民家庭；乡村小学毕业为道尔顿的最高学历。终身以家庭教师为生，自办私塾25年名盛而不富。直到1833年戴维，法拉第为之请命才获得政府养老金。 科学视野 道尔顿的近代科学原子论 道尔顿原子模型： 原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 物质都是由最小的不能再分的粒子—原子构成 ——道尔顿的原子模型 道尔顿 (1766~1844) 化学的新时代是从原子论开始，近代化学之父不是拉瓦锡，而是道尔顿。 ——恩格斯 原子结构模型的发展史_ 人类认识原子的历史进程 人类在认识自然和改造自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 随着人类现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。 思考1、从原子结构模型的演变你想到了什么？ 原子结构 原子结构与元素周期表 第一课时 原子结构 走进《必修1》，探索无机世界的奥秘，从学习原子结构与元素周期表开始！ 定远二中 蒋华新 9 周期表与核外电子排布 1-18号元素核外电子排布 知识回顾 讨论1、在离子中质子数不等于电子数，粒子带电荷；那么构成物质基本粒子有哪些？ 原子核不是构成原子的基本粒子，每个原子只有一个原子核 原 子是由基本粒子质子、中子、核外电子构成，其中质子和中子构成原子核。 原子结构 原 子 (不显电性) 核外电子 Z个 (负电荷) 原子核 (带正电荷) 中子 N个(不带电荷) 质子 Z个(正电荷) 导入 Leading-in 基本粒子的电性： A 揭秘原子的神秘之谜 构成原 子的粒子 核外电子 原子核 质子 中子 基本粒子及其电性 质量(kg) 相对质量 1、构成原子的基本粒子 新课 New class 一、原子结构 一个电子带一个单位负电荷 9.109×10-31 1/1836 一个质子带一个单位正电荷 不显电性 1.675×10-27 1.673×10-27 1.007 ≈1 1.008 ≈1 构成原子的基本粒子：质子、中子、电子 忽略电子质量，原子的质量主要集中在原子核 原子结构 原子核不是构成原子的基本粒子，每个原子只有一个原子核 (1)粒子间的数量关系 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在的关系 核电荷数(Z) ＝质子数＝核外电子数 质子 Z个 中子 (A-Z)个 其运动空间几乎占据了原子的整个体积 几乎集中原子的全部质量 原子 质子数决定元素的种类 质子数和中子数决定原子的种类 原子结构 1、构成原子的基本粒子 原子的构成： 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，最外层电子数决定化学性质。 原子核 核外电子 Z个 1、构成原子的基本粒子 原子结构 微观粒子 电子 质子 中子 质量/Kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.0005484 1.007 1.008 电量/C 1.602×10-19 1.602×10-19 0 (2)粒子间的质量关系 质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值。 相对原子质量≈质量数(A) ＝质子数(Z)＋中子数(N) 如果忽略电子的质量：原子质量≈原子核质量＝质子的质量＋中子的质量 即A ＝Z＋N (3)电性关系 ①原子中：原子呈电中性 质子数 == 核外电子数 ②阳离子：带正电荷 原子失电子后，原子核内质子数大于核外电子数，粒子带正电荷。 质子数 == 核外电子数＋电荷数 ③阴离子：带负电荷 原子得电子后，原子核内质子数小于核外电子数，粒子带负电荷。 质子数 == 核外电子数－电荷数 原子结构 1、构成原子的基本粒子 2、原子的表示方法 (1)原子的表示 质子数 质量数 元素 原子结构 X AZ 粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数 (A) 核外电子数 Na 11 12 23