3.3 盐类的水解（第3课时 盐类水解的应用）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解　 第3课时 盐类水解的应用 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 学习目标 1．利用平衡思想和守恒关系等认知模型，分析溶液中离子浓度之间的数量关系。培养学生“证据推理与模型认知” 的学科素养。 2．认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用，利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。培养学生“科学态度与社会责任” 的学科素养。 素养目标 情境引入 明矾净水： 明矾有净水作用，明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出Al3+金属离子，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 教学过程 明矾和硫酸铁溶液的净水作用 教学过程 一．盐类水解的应用 1．判断酸碱性 (1)判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性 如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2)判断酸（碱）的强弱 如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ 教学过程 一．盐类水解的应用 2．判断溶液中粒子浓度大小 CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- （主） HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- （次） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 如：NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为： c(Cl-)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－) CH3COONa溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋) Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋) 教学过程 三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 1．电荷守恒（溶液呈电中性） 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如：NH4Cl溶液： c(NH4+ )+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH－) 教学过程 三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 2．物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如：NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 教学过程 3．质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 如：NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O) 教学过程 写出CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中三大守恒的式子 CH3COONa溶液 电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO-) 物料守恒： c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH) Na2CO3溶液 电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒： c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 教学过程 3．某些盐溶液的配制、保存 (1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸（盐酸）中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 (2)Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解 教学过程 4．生成胶体 （1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）净水 铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 明矾作净水剂原理：Al3+