上海市浦实高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学 物质结构 2023年第一学期9月考 物质结构检测 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、原子结构 1. 下列化学用语不正确的是（ ）2s 2p A．C2H2的球棍模型： B．碳原子最外层电子轨道表示式： C．氯离子的结构示意图： D．KOH的电子式： 2.同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a元素可能是Li或Na B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．c对应的元素可形成共价晶体 D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为： （或3） 3.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子 4.根据元素周期律,原子半径As Se,第一电离能As Se (填“＞”或“＜”) 。 原因是 。 5.CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2 CO2（填“>、=、<”）。 有关二硫化碳分子的描述正确的是（ ） A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为 二、分子结构与性质 6.在BF3分子中,F—B—F的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B 的立体构型为 。  7.丙烯腈分子()中碳原子轨道杂化类型有 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 个。 8.丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀,可用来检验Ni2+,其分子结构如图所示。该结构中C原子的杂化方式有 ,分子内微粒之间存在的作用力有 (多选，填字母)。  a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键   9.比较下列锗的卤化物的熔点和沸点：  GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 分析其变化规律及原因:　　　　　 　　　，   　。  10.试比较H2O和H2S的沸点高低:　　　　　　　, 解释原因:　 　。  已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,3个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。 11.PH3分子与NH3分子的空间结构 (填“相同”、“相似”或“不相似”), PH3分子 极性（填“有”或者“无”）。  12.NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是 (填序号)。  A.键的极性N—H比P—H强 B.分子的极性NH3比PH3强 C.相对分子质量PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 三、配合物与晶体 13.锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为 。  14.K+、Fe3+、F-三种离子组成的化合物K3FeF6,其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为　　　　,配体是　　　　。  15.NaBH4是有机合成中常用的还原剂, NaBH4中的负离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。NaBH4中,存在 (多选，填字母)。  A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 16.[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4中,中心离子是 ，配体是 ， 配位数是 。 [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含