2.2 氯及其化合物（第3课时 氯气的实验室制法）-）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物　 第3课时 氯气的实验室制法 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．掌握氯气的实验室制法。 2．总结实验室制备气体的思路 学习目标 1．根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法(发生、除杂、收集和尾气处理)，培养学生的“科学探究与创新意识”的核心素养。 2．形成实验室制备气体的实验模型，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。 素养目标 情境引入 18世纪70年代，舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，他发现这种气体的水溶液对纸张、蔬菜等具有永久性的漂白作用以及能与金属化合物发生化学反应。 但在燃素说的大环境下，他认为这种气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。 瑞典化学家舍勒 教学过程 英国化学家戴维 英国化学家戴维却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，均告失败。他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。 1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质，他将这种元素命名为“Chlorine”，它的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯。 教学过程 氯气的实验室制法 1.实验原理 利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 教学过程 2.实验装置 主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等 固液加热型发生装置 教学过程 烧杯中盛放的液体是______________ 该液体的作用是______________________________ 向上排空气法(氯气密度大于空气) NaOH溶液 （1）观察到集气瓶中充满黄绿色气体，则证明已集满。 吸收过量的氯气，防止污染环境 3.收集方法 4.验满方法 （2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 5.尾气处理 教学过程 教学过程 利用上述装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 思考： 除去Cl2中的HCl气体 干燥Cl2 教学过程 　　 一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。 选择各部分装置时应注意： (1)依据反应物的状态和反应条件，选择气体发生装置； (2)依据气体及所含杂质的性质，选择除杂装置； (3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及是否与水、空气反应，选择收集装置； (4)依据气体的性质，选择尾气处理装置。 【模型构建】 制取气体装置模型 教学过程 装置的基本类型 固体＋固体 气体 固体＋液体 气体 固体＋液体 气体 (1)依据反应物的状态和反应条件，选择气体发生装置； 教学过程 (2)依据气体及所含杂质的性质，选择除杂装置； 净化原则 装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 净化装置 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。 教学过程 (3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及是否与水、空气反应，选择收集装置； 方法选择 排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等 向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等 向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等 教学过程 (4)依据气体的性质，选择尾气处理装置 ②点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃 ①吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S、NH3等可用碱液吸收 典例1． 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是( ) 课堂练习 答案 D 典例2． 某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( ) A．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次