2.2 氯及其化合物（第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验））-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物　 第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．掌握氯气与碱反应及相关的生活生产应用。 2．掌握氯离子的检验方法。 学习目标 1．能通过实验探究次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。 2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。 素养目标 情境引入 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 教学过程 一、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）化学方程式：_____________________________________。 （2）离子方程式：_____________________________________。 （3）漂白液的主要成分是_______________，有效成分是_______。 NaClO、NaCl NaClO Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液 教学过程 （4）氯气与碱的反应 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精) 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 （2）漂白粉的主要成分是 ，有效成分是_______。 漂白精的有效成分是___________ Ca(ClO)2 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂 （1）化学方程式：_____________________________________。 教学过程 二、漂白原理 使用说明 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 教学过程 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 漂白液的失效原理 酸性：H2CO3 > HClO 1. 漂白液的漂白原理 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 教学过程 漂白粉的失效原理 酸性：H2CO3 > HClO 2. 漂白粉的漂白原理 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 教学过程 二、氯离子检验 探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 大鹿化学工作室制作 AgNO3溶液 教学过程 教学过程 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ②氯化钠溶液 ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 Cl－＋Ag＋= AgCl↓ Cl－＋Ag＋= AgCl↓ Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓ 实验现象 教学过程 二、氯离子的检验 1. 检验原理：__________________________________。 2. 检验步骤：取少量待测液于试管中，加入_______酸化的_______溶液，若____________，说明溶液中含有Cl-。 注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 稀硝酸 AgNO3 产生白色沉淀 产生白色沉淀 典例1． 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( ) A．向未知溶