2.2 氯及其化合物（第1课时 氯气与金属、非金属、水的反应）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物　 第1课时 氯气金属、非金属、水的反应 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点分析氯气跟金属、非金属的反应。 2．了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 学习目标 1．能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。 2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。 3．了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。 素养目标 情境引入 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 教学过程 2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 一、氯气的性质 教学过程 思考：从液氯泄漏报道的描述中，你能得出氯气有哪些物理性质？ 1. 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 黄绿色 刺激性 气体 比空气大 1体积水溶解2体积Cl2 有毒 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 氯气易液化 教学过程 2. 氯气的化学性质 易得到一个电子 强氧化性 Cl- Cl 结构决定性质 教学过程 (1)氯气和金属的反应 探究一：氯气与金属钠反应 反应现象 化学方程式 产生大量白烟 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 教学过程 (1)氯气和金属的反应 探究二：氯气与铁反应 反应现象 化学方程式 产生大量棕褐色烟 2Na＋Cl2==2NaCl 教学过程 (1)氯气和金属反应 探究三：氯气与铜反应 反应现象 化学方程式 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2===CuCl2 教学过程 金属单质 方程式 现象 Na Fe Cu 产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液 2Na＋Cl2 2NaCl △ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 △ Cu＋Cl2 CuCl2 △ 氯气和金属反应 教学过程 (2)氯气和非金属反应 探究四：氯气与氢气反应 反应现象 化学方程式 点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。 点燃 H2＋Cl2====2HCl 教学过程 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与! 思考： 教学过程 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸 教学过程 (3)氯气和水反应 常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液称为(新制)氯水，溶于水的部分与水发生反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 -1 +1 既是氧化剂、 又是还原剂 次氯酸 强氧化性： 杀菌、消毒 HClO具强氧化性,可使某些染料和有机色素褪色,棉、麻、纸张的漂白剂 教学过程 探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象， (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 教学过程 教学过程 (1) 弱酸性 ：只存在水溶液中，酸性＜碳酸 (2) 强氧化性：作漂白剂 (3) 不稳定性 次氯酸的性质 教学过程 总结：新制氯水的成分与性质 新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。 新制氯水中各微粒的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 H